问题详情:
将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃,充分反应后,CH4和O2均无剩余,且产物均为气体(101kPa,120℃),总质量为72g,下列有关叙述错误的是( )
A. 若将产物通过碱石灰,则不能被完全吸收
B. 若将产物通过浓硫*,充分吸收后,浓硫*增重18g
C. 产物的平均摩尔质量为-1
D. 反应中消耗O2 56g
【回答】
【*】B
【解析】
试题分析:A、根据质量守恒定律可知,m(O2)=72g-16g=56g,n(O2)==1.75 mol,由CH4+2O2→CO2+2H2O可知,若产物均为CO2和H2O,则消耗2 mol O2,故反应生成的产物应有CO,CO既不能被碱石灰吸收,也不能被浓硫*吸收,A正确;B、由H原子守恒可知,反应生成的n(H2O)=2 mol,m(H2O)=36 g,因此若将产物通过浓硫*,充分吸收后,浓硫*增重36g,B错误;C、由C原子守恒可知,CO和CO2混合气体的物质的量等于CH4的物质的量,即为1 mol,则混合气体的总物质的量为1 mol+2 mol=3 mol,产物的平均摩尔质量为=24 g·mol-1,C正确;D、根据以上分析可知消耗氧气是56g,D正确,*选B。
考点:考查有机物燃烧的计算。
知识点:烃单元测试
题型:选择题