问题详情:
800 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的 CH4和H2O,发生反应:
CH4 (g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),t2时达到平衡状态,反应过程中测定的部分数据见下表(表中时间t2>t1):
反应时间/min | n(H2O)/mol | n(CO)/ mol |
0 | 2.00 | 0.00 |
t1 | 1.60 | |
t2 | 1.40 |
下列说法正确的是( )
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)= mol·L-1·min-1
B.t2时,c(H2O)=0.60 mol·L-1
C.t2时,H2O(g)的转化率为70.0%
D.保持其他条件不变,t3时(t3>t2)向容器中再通入0.20 mol H2O(g),正反应速率加快,逆反应速率减小
【回答】
* C
解析 A项,v(H2)== mol·L-1·min-1,错误;B项,容积为2 L的密闭容器中,t2时,c(H2O)=0.30 mol·L-1,错误;C项,t2时,H2O(g)剩余0.6 mol,转化率为70.0%,正确;D项,向容器中再通入0.20 mol H2O(g),正反应速率加快,逆反应速率也是增大的,错误。
知识点:化学反应速率
题型:选择题