问题详情:
一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡,下列说法正确的是( )
容器 | 温度/ | ||||
K | |||||
物质的起始浓度 | |||||
(mol·L-1) | 物质的平衡浓 | ||||
度/(mol·L-1) | |||||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | — |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A.该反应的正反应吸热
B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
【回答】
* D
解析 对比容器Ⅰ和Ⅲ可知两者投料量相当,若不考虑温度变化,最终建立等效平衡,但容器Ⅲ中的温度高,平衡时c(CH3OH)小,说明平衡向逆反应方向移动,即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,A项错误;容器Ⅱ相对于容器Ⅰ成比例增加投料量,相当于加压,平衡正向移动,反应物转化率增大,所以容器Ⅱ中反应物转化率大,B项错误;不考虑温度,容器Ⅱ中投料量是容器Ⅲ的两倍,相当于加压,平衡正向移动,所以容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍,C项错误;对比容器Ⅰ和容器Ⅲ,不考虑温度,两者建立等效平衡,但容器Ⅲ温度高,反应速率快,D项正确。
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:选择题