问题详情：
密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（ ）
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．任意比
【回答】
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】**完全燃烧生成CO2和H2O，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体相当于吸收CO，水蒸汽与过氧化*发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，固体吸收相当于H2，由于恢复至室温，发现容器为真空，说明气体完全被吸收，则CH4与O2的混合组成可以表示为xCO．yH2，由C、O原子数目之比可知CH4与O2的体积之比．
【解答】解：**完全燃烧生成CO2和H2O，Na2O2与CO2反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体相当于吸收CO，水蒸汽与过氧化*发生反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，固体吸收相当于H2，由于恢复至室温，发现容器为真空，说明气体完全被吸收，则CH4与O2的混合组成可以表示为xCO．yH2，由C、O原子数目之比可知，CH4与O2的物质的量之比为2：1，故原混合气中CH4与O2的体积比为2：1，
故选：A．
【点评】本题考查混合物有关计算，注意根据方程式理解固体吸收物质组成，侧重考查学生分析思维与解题方法技巧的能力．
知识点：**
题型：选择题
