用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如，①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g...

问题详情：

用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如，①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH= -574 kJ∙mol-1，②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH= -1160 kJ∙mol-1，下列说法不正确的是

A. 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B. 由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g) ＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH < -574 kJ∙mol-1

C. 反应①②转移的电子数相同

D. 反应②中当4.48 L CH4完全反应时转移的电子总数为1.60 mol

【回答】

【解析】

【详解】A. 利用盖斯定律，由①+②可得，2CH4(g)+4NO2(g) ＝2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) ΔH= -1734 kJ∙mol-1，则4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ，A项正确；

B. 气态水转化为液态水是放热过程，反应中生成的水为液态时，放出热量更多，△H更小，△H＜-574 kJ∙mol-1，B项正确；

C. 若有1mol**反应，氧化产物均为CO2，①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子数相同，C项正确；

D. 反应CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)转移电子数是8mol，标准状况下4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，但没有注明反应物4.48L CH4温度和压强，反应物物质的量多少未知，所以不能计算转移电子数，D项错误；

*选D。

【点睛】本题D项是学生们的易错点，学生们往往忽略了气体摩尔体积的适用条件，随意使用22.4L/mol，在用该公式计算气体物质的量或者体积时，一定注意只有标准状况下的气体才可以用22.4L/mol进行计算，必须同时满足两点：①标准状况；②气体。