问题详情:
Ⅰ. 利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知下列反应:
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2 (g) ΔH2=b kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
(1) 求反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH = (用含a、b、c的代数
式表示)kJ·mol-1。
(2) 一定条件下,等物质的量的(1)中反应物反应生成的气体可合成二*醚(CH3OCH3),同时还产
生了一种可以参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式
为 。
(3) 用Cu2Al2O4作催化剂,一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g),温度与催化剂的
催化效率和乙*的生成速率的关系如下图所示。
①250300 ℃时,乙*的生成速率降低的原因是 。
②300400 ℃时,乙*的生成速率升高的原因是 。
Ⅱ. *硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化*(Na3Sx)分别作为两个电极的反应物,多孔固体
Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下:
Na2Sx2Na+xS(3<x<5)
物质 | Na | S | Al2O3 |
熔点/℃ | 97.8 | 115 | 2 050 |
沸点/℃ | 892 | 444.6 | 2 980 |
(4) 根据上表数据,判断该电池工作的适宜温度应为 (填字母)。
A. 100 ℃以下 B. 100300 ℃ C. 300350 ℃ D. 3502 050 ℃
(5)关于*硫电池,下列说法正确的是 (填字母)。
A. 放电时,电极A为负极 B. 放电时,Na+的移动方向为从B到A
C. 充电时,电极A应连接电源的正极 D. 充电时,电极B的电极反应式为-2e-xS
(6) 25 ℃时,若用*硫电池作为电源电解500 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液,当溶液的pH变为
13时,电路中通过电子的物质的量为 mol,两极的反应物的质量差为
g(假设电解前两极反应物的质量相等)。
【回答】
Ⅰ.(1) a+2b-2c
(2) 3CO + 3H2CH3OCH3 + CO2
(3) ①催化剂的催化效率降低,化学反应速率降低 ②温度升高,化学反应速率加快
Ⅱ. (4) C (5) AD (6) 0.05 2.3
知识点:化学平衡单元测试
题型:填空题