問題詳情：
某同學利用以下*品：長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片和銅片，稀硫*、硫*亞鐵溶液、硫*銅溶液、硫*鋅溶液、鋅粉，驗*鋅、鐵、銅的金屬活動*順序。
（1）實驗前，用砂紙打磨金屬片的目的是： ；
（2）根據實驗目的，該同學設計了實驗Ⅰ、Ⅱ兩中合理的方案，如圖I所示：
若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質的化學式依次爲 、 ；
（3）該同學將硫*亞鐵溶液和硫*銅溶液混合在一起，溶液呈現爲青*。
A．向混合液中加入過量鋅粉，攪拌，溶液顏*的變化應爲：青*變淺至 *，最終變爲無*。
B．向混合液中*入鋅片，待其浸沒部分表面完全變*後，溶液仍爲青*，取下鋅片表面附着的粉末，以檢驗其組成爲鐵和銅。粉末中存在鐵的原因：
①反應生成了鐵，寫出該反應的化學方程式： ；
② ；
（4）如圖Ⅱ所示，該同學用導線將鋅片和銅片連接起來，接入電流表，然後把它們一起*入硫*銅溶液中，該實驗的現象爲：①電流表 ；②銅片表面 
。
【回答】
【*】（1）除去金屬表面的氧化物(或污物)；（2）H2SO4 FeSO4；（3）A．淺綠。
B．①FeSO4+Zn＝ZnSO4+Fe；②銅和鋅構成原電池、電子轉移過程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質；
（4）①指針發生偏轉； ②變粗
【解析】
試題分析：（1）放置在空氣中的金屬其表面會因與空氣反應生成其氧化物。所以在金屬片使用前應將這層金屬的氧化物用砂紙打磨除去。
（2）從圖中可知，要通過與X的現象驗*三種金屬的活動*順序，要求X應最少與三種金屬中的兩種較活潑的都反應，所以X應爲H2SO4。Y與鋅、銅兩種金屬接觸後可得知三種金屬的活動*順序，因此Y應爲含鐵的鹽。所以Y爲FeSO4。
（3）A鋅的活動*比鐵與銅都強，所以鋅會與硫*銅先發生反應生成硫*鋅（無*）。當硫*銅恰好反應完全時，溶液中含硫*亞鐵（淺綠*）和硫*鋅。剩餘的鋅再與硫*亞鐵反應，當硫*亞鐵全部反應時，溶液中只含硫*鋅，此時溶液爲無*。B溶液爲青*，說明硫*銅還未完全參與反應。因此鐵出現的原因是：銅和鋅構成原電池、電子轉移過程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質；發生的反應爲：FeSO4+Zn＝ZnSO4+Fe。
（4）用導線將鋅片和銅片連接起來，銅和鋅會構成原電池。接入電流表，由於產生電流的原因，會發現電流表指針發生偏轉。隨着反應的發生，銅片表面會逐漸附着反應生成的銅。
考點：考查金屬的化學*質
知識點：未分類
題型：綜合題
