問題詳情：
某同學利用以下*品：長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅片、稀硫*、硫*亞鐵溶液、硫*銅溶液、硫*鋅溶液、鋅粉，驗*鋅、鐵、銅的金屬活動*順序．
（1）實驗前，用砂紙打磨金屬片的目的是 ；
（2）根據實驗目的，該同學設計了實驗I、Ⅱ兩種合*的方案，如圖l所示：
若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質的化學式依次爲 、 ；
（3）該同學將硫*亞鐵溶液和硫*銅溶液混合在一起，溶液呈現青*．
A．向混合液中加入過量鋅粉，攪拌，溶液顏*的變化應爲：青*變淺至 *，最終變爲無*；
B．向混合注中*人鋅片，待其浸沒部分表面完全變*後，溶液仍爲青*，取下鋅片表面附着的粉末，經檢驗其組成爲鐵和銅．粉末中存在鐵的原因：
①反應生成了鐵，寫出該反應的化學方程式： ；
② ；
（4）如圖2所示，該同學用導線將鋅片和銅片連接起來，接入電流表，然後把它們一起*入硫*銅溶液中，該實驗的現象爲：①電流表 ；②銅片表面 ．
【回答】
【*】（1） 除去金屬表面的氧化膜 ；（2） H2SO4 、 FeSO4 ；
（3）A． 淺綠* ；B．① Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe ；
② 銅和鋅構成原電池，電子轉移過程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質 ；
（4）① 指針發生偏轉 ；② 變粗 ．
【解析】
試題分析：（1）金屬在空氣中其表面能生成一層氧化膜，氧化膜會阻止金屬與*品的接觸，所以要先除去氧化膜；
（2）實驗1：給定三種金屬，因此可以和*混合：將三種金屬分別於稀硫*混合後，銅與稀硫*不反應，鋅、鐵均能與稀硫*反應產生氣體，且鋅的反應比鐵劇烈，可以得出鋅＞鐵＞銅；
實驗2，給定兩種金屬，可以和中間金屬的鹽溶液混合，由於鋅能與硫*亞鐵反應，說明鋅在鐵的前面，銅不與硫*亞鐵反應，說明鐵在銅的前面．所以可以選用的另外一種*品是硫*亞鐵溶液；
（3）A、硫*亞鐵溶液是淺綠*，硫*銅溶液是藍*，離子溶液混合後呈現青*，加入過量鋅粉後，先和硫*銅發生置換反應，青*變淺；硫*銅完全反應後，溶液變爲淺綠*；接着鋅再和硫*亞鐵發生置換反應，變成硫*鋅，溶液呈現無*；
B、混合鹽溶液中*入鋅片，鐵單質可能有離子來源：當溶液中銅離子的濃度很稀時，鋅與硫*亞鐵直接發生置換反應，反應的方程式爲：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；也可能是銅和鋅構成原電池，電子從鋅片轉移到銅片上時，溶液中的銅離子、亞鐵離子得到電子變成銅單質和鐵單質；
（4）原電池中鋅比銅活潑，所以鋅失去電子，電子從鋅片流向銅片，而電流從銅片流向鋅片，所以電流表指針發生偏轉；銅離子在銅片上得到電子，生成紅*的銅單質，故鋅片變薄，銅片表面變粗．
知識點：金屬的化學*質
題型：填空題
