問題詳情:
我國古代紡織業常將草木灰(主要成分K2CO3)和生石灰在水中混合,用上層清液漂白織物。
(資料)①K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH
②Ca(OH)2、K2CO3 和 KOH 的部分溶解度如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | |
溶解度/g | Ca(OH)2 | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.15 | 0.14 |
K2CO3 | 107 | 109 | 110 | 114 | 121 | |
KOH | 97 | 103 | 112 | 126 | 140 |
(1)20℃時,100 g 水中最多可溶解 K2CO3 的質量是__________g,溶質的質量分數爲 50% 的 KOH 溶液屬於 ___________溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
(2)某溫度時,向一定量的飽和*氧化鈣溶液中加入少量生石灰,恢復到原溫度,某些量隨時間變化的關係如圖所示。則縱座標可能表示的是____________(填序號)
a溶質的質量 b溶質的質量分數 c *氧化鈣的溶解度 d溶劑的質量 e溶液的質量
(3)20℃時,將 1.38 g K2CO3 固體放入 100 g 水中,並加入一定量的*氧化鈣,攪拌使其充分反應,恢復到原溫度,過濾,得到質量爲 1.5 g 的固體。所得濾液中的溶質是____________,加入*氧化鈣的質量是_________g。
(4)將純淨的*化*配製成溶液。20℃時,向 4 個盛有 200 g 水的燒杯中,分別加入一定質量的*化*並充分溶解。4 組實驗數據如下:
實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ |
加入*化*的質量/g | 9 | 36 | 81 | 90 |
溶液質量/g | 209 | 236 | 272 | 272 |
若將②中得到的溶液稀釋成質量分數爲 0.9%的生理鹽水,需加水的質量是________g。關於上述實驗的敘述正確的是__________(填序號)。
a①②所得溶液是不飽和溶液
b③④所得溶液中,溶質的質量分數相等
c20℃時,200 g 水中最多溶解*化*的質量爲 72 g
d20℃時,將④繼續恆溫蒸發 100 g 水,過濾,得到質量爲 36 g 的固體
【回答】
110 不飽和 ae KOH、Ca(OH)2 1.4 3764 abc
【解析】
【分析】
【詳解】
(1)根據表格可知,20℃時,K2CO3的溶解度爲110g,根據溶解度概念可知,20℃時,100g水中最多可溶解K2CO3的質量是110g;20℃時,KOH溶解度爲112g,一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數=,20℃時,KOH飽和溶液的溶質質量分數=, 50%<52.8%,溶質的質量分數爲50% 的KOH溶液屬於不飽和溶液;
(2)氧化鈣能與水反應放出大量的熱,*氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小,當溫度升高時,*氧化鈣在水中的溶解度減小,故溶質質量逐漸減小,當溫度逐漸減低時,*氧化鈣的溶解度增大,溶解的溶質逐漸增多,由於氧化鈣與水反應消耗一部分水,故溶質的質量比開始時溶質質量要減小,故可以表示溶質質量的變化,溶液是由溶質和溶劑組成的,故可以表示溶液的變化,觀察選項:ae符合題意;
(3)設1.38g碳*鉀能生成沉澱的質量爲x,參加反應的*氧化鈣的質量爲y
,
, 解得x=1g,而實際得到了1.5g固體,說明加入的*氧化鈣的量有剩餘(剩餘的質量爲1.5g-1g=0.5g),碳*鉀全部參加反應,生成了*氧化鉀。故溶質爲*氧化鉀和*氧化鈣;
,解得:y=0.74g,所加Ca(OH)2有部分溶解,溶解量爲0.16g因此加入的*氧化鈣的質量爲:0.74g+0.5g+0.16g=1.4g;
(4)根據加水稀釋前後溶質質量不變可知0.9%的生理鹽水中溶質的質量爲36g,因此溶液質量爲36÷0.9%=4000g,因此需加水的質量爲4000g-236g=3764g;
a、由③組溶液可知200g水中最多溶解272g-200g=72g食鹽,因此①②爲不飽和溶液,③④爲飽和溶液;故a正確;
b、③④都是該溫度下的飽和溶液,因此溶質質量分數相同,故b正確;
c、20℃時,200g水中最多溶解*化*的質量爲72g,故c正確;
d、20℃時,④中溶液爲飽和溶液且剩餘18g食鹽未溶解,將繼續恆溫蒸發100g水,100g水中最多溶解食鹽36g,因此過濾得到固體質量應爲36g+18g=54g,故d錯誤。故選abc。
知識點:溶解度
題型:綜合題