問題詳情:
煅燒石灰石(主要成分 CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。爲了測定某石灰石中碳*鈣(CaCO3)的含量,現稱取 24.0g 石灰石樣品,進行四次高溫煅燒、冷卻,稱量剩餘固體的質量 (雜質不參加反應),記錄實驗數據如下:
*作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩餘固體質量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
試計算:
(1)完全反應後生成二氧化碳的質量爲 ;
(2)求該石灰石樣品中碳*鈣的質量。
【回答】
【分析】根據質量守恆定律可知,過程中質量的減少是因爲生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的質量,根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳*鈣的質量。
【解答】解:根據質量守恆定律可得,生成的二氧化碳的質量爲24.0g﹣15.2g=8.8g
設該石灰石樣品中碳*鈣的質量爲x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 8.8g
=
x=20g
答:(1)完全反應後生成二氧化碳的質量爲 8.8g;
(2)該石灰石樣品中碳*鈣的質量爲20g。
【點評】根據化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數據,第三計算過程要完整。
知識點:未分類
題型:計算題