問題詳情:
第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現代工業中備受青睞。
(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕*強的金屬,常用於電鍍和製造特種鋼。基態Cr原子中,電子佔據最高
能層的符號為________,該能層上具有的原子軌道數為______,電子數為 。
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大,總趨勢是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規律原因是______________。
(3)與As同主族的短週期元素是N、P。AsH3中心原子雜化的型別________;一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________,理由是____________。
(4) H2SeO4**大於H2SeO3的原因是 。
(5) 已知Ti3+可形成配位數為6,顏*不同的兩種配合物晶體,一種為紫*,另一種為綠*。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式,設計瞭如下實驗:
a.分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產生白*沉澱;
c.沉澱完全後分別過濾得兩份沉澱,經洗滌乾燥後稱量,發現原綠*晶體的水溶液得到的白*沉澱質量為原紫*晶體的水溶液得到的沉澱質量的2/3。則綠*晶體配合物的化學式為_______________。
【回答】
(14分)(1)N 16 1 (各1分)(2)30Zn的4s能級處於全充滿狀態,較穩定(2分)
(3) sp3 NH3 (各2分)因為氨分子間存在*鍵,分子間作用力更大,沸點更高,降溫時先液化 (2分)
(4) (HO)2SeO2的非羥基氧比(HO)2SeO的非羥基氧多,中心原子Se的正電*更高,導致Se-O-H中O上的電子更偏向Se,在水分子作用下,更易電離出H+.(2分)
(5)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O(1分)
知識點:物質結構 元素週期律
題型:綜合題