問題詳情:
第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現代工業中備受青睞。
(1)鉻是一種硬而脆,抗腐蝕*強的金屬,常用於電鍍和製造特種鋼。基態Cr原子*電子排布式為 。
(2)同週期元素的第一電離能隨原子序數的增大,總趨勢是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規律? (填“是”或“否”),原因是
(3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結構如圖所示(白*球代表As原子)。在GaAs晶體中,每個Ga原子與 個As原子形成共價鍵,與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為 ;
(4)與As同主族的短週期元素是N、P.AsH3中心原子雜化的型別為 ;一定壓強下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時首先液化的是 ,理由是 ;
(5)鐵的多種化合物均為磁*材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結構如圖所示,則氮化鐵的化學式為 ;設晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數為NA,該晶體的密度為 g.cm﹣3(用含a和NA的式子表示)
【回答】
(1)3d54s1(2分);
(2)否(1分);30Zn的4s能級有2個電子,處於全滿狀態,較穩定(2分)
(3)4(1分);正四面體(1分)
(4)sp3(1分);NH3(1分);NH3分子之間有*鍵,沸點較高(2分)
(5)Fe4N;(各2分)
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題