問題詳情：
為探究元素週期表中元素*質的遞變規律，設計瞭如下實驗。
Ⅰ.(1)將外觀相近的*、鉀、鎂、鋁各1克分別投入到足量的同濃度的鹽*中，試預測實驗結果：________與鹽*反應最劇烈，________與鹽*反應的速度最慢；________與鹽*反應產生的氣體最多。
(2)向H2S溶液中通入*氣出現黃*渾濁，可*Cl的非金屬*比S強，反應的離子方程式為__________________________________________
Ⅱ.利用上圖裝置可驗*同主族元素非金屬*的變化規律
(3)儀器A的名稱為________
(4)若要*非金屬*：Cl>I，則A中加濃鹽*，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽*常溫下反應生成*氣)，C中加澱粉*化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_______ _(填現象)，即可*
(5)若要*非金屬*：C>Si，則在A中加鹽*、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中________________________(填現象)，即可*。但有的同學認為鹽*具有揮發*，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間新增裝有________________溶液的洗氣瓶除去
【回答】
（12分）(1)鉀（1分）鋁（1分）鋁（1分）（也可寫成元素符號）
(2) H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2 H＋（2分）
(3)分液漏斗（2分） (4)變藍（1分）
(5)有白*沉澱生成（2分） 飽和NaHCO3（2分）（也可寫成名稱）
知識點：元素週期律
題型：實驗,探究題
