問題詳情:
電離度是描述弱電解質電離程度的物理量電離度=(已電離的物質的量/原來的總物質的量)×100%。現取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,測得溶液導電*變化如圖所示,則加入氨水前CH3COOH的電離度為( )
A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%
【回答】
【*】D
【解析】試題分析:根據圖象分析,當氨水的體積為10ml時導電*最強,說明剛好與醋*完全反應,所以醋*的濃度為:=0.1mol•L-1,再根據pH=3的 CH3COOH溶液,則*離子濃度為:10-3mol•L-1,所以CH3COOH的電離度為×100%=1%,故選D。
考點:考查了電離度的計算的相關知識。
知識點:電離平衡
題型:選擇題