電解質溶液中存在多種平衡.請回答下列問題：（1）已知：化學式HClO電離常數（25℃）物質的量濃度均為0.1m...

問題詳情：

電解質溶液中存在多種平衡.請回答下列問題：

（1）已知：

化學式		HClO
電離常數（25℃）

物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a.，比較二者的大小：a______b（填“>”、“<”或“=”）.

（2）常溫下，將0.1mol/L的溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數值變大的_________（填字母）.

A．B．C．

（3）25℃時，體積均為10mL，pH均為2的醋*溶液與一元*HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示.

①25℃時，醋*的電離常數_________HX的電離常數.（填“>”、“<”或“=”）

②稀釋100倍後，醋*溶液中由水電離出的_________HX溶液中由水電離出的.（填“>”、“<”或“=”）

（4）已知：二元*的電離方程式是：，若溶液的，則溶液中是__________

A．小於B．大於C．等於D．等於

【回答】

> B < < A

【詳解】

(1)相同濃度的CH3COOH和HClO，CH3COOH的電離常數大，反應的完全程度更高，電離出的H+濃度更大，所以a>b；

(2)A.稀釋促進電離，對於電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋後，平衡正向移動，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但是因為加水稀釋，體積的增大成為主導因素，所以cCH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)均減小，A項錯誤；

B.根據，得，溫度不變，Ka不變，c(H+)減小，所以增大，B項正確，

C.溫度不變，Kw不變，所以不變，C項錯誤；

選擇B；

(3)①由影象知，pH相同的醋*和HX均從10mL稀釋到了1000mL，稀釋了100倍，HX的pH值變化更大，所以HX的電離程度更高，**更強，電離常數更大；

②稀釋100倍後，HX的pH更大，溶液中c(H+)更小，此時H+主要有溶質HX的電離提供，根據Kw=，知HX溶液中的c(OH-)更大，此時的OH-完全來源於水的電離，所以，由水電離出的c(H+)與溶液中的c(OH-)相同，所以HX溶液中由水電離出的c(H+)更大，*為<;

(4) NaHR在水溶液中的電離方程式為：，溶液中的H+主要來源於HR-的電離，可以認為HR-電離出的，又中的H+來源於兩部分，H2R的電離和HR-的電離，所以可以電離出0.1mol/LH+和0.1mol/L HR-，0.1mol/L HR-則可以電離出amol/L的H+，因為第一步電離出的H+對第二步電離有抑制作用，所以0.1mol/L HR-電離出的H+濃度小於amol/L,所以電離出的H+總濃度小於(0.1+a)mol/L,選擇A