問題詳情:
對比學習有利於發現事物的共*與個*。為探究*的*質,同學們進行了如下實驗。
實驗內容 | 實驗現象 | 分析與結論 |
醋*晶體試管內 (1),醋*溶液試管中鎂帶表面冒氣泡。 | *的很多反應通常在水溶液中才能完成。 | |
用玻璃棒蘸硫*在白紙上寫字 | (2)(填“濃”或“稀”)硫*使白紙炭化。 | 即使是同種*,由於 (3) 不同,它們的*質不完全相同。 |
兩試管中均產生 (4) | 不同的*具有相似的*質,這是因為*的組成中都含有 (5) (填元素符號)。 | |
E試管中產生 (6) , F試管中無明顯現象。 | 不同的*根會導致*的“個*”差異。因此,可用*化鋇溶液鑑別鹽*和硫*。 |
清洗試管時,小喬同學將C、F兩試管中的無*液體同時倒入一個潔淨的廢液缸,廢液缸中立刻冒氣泡並出現白*沉澱。請分析上述現象並回答:
Ⅰ. 廢液缸中產生氣體的化學方程式為 (7) 。
Ⅱ. 廢液缸裡最終產生的白*沉澱中一定有硫*鋇,可能有 (8) (填化學式)。
【回答】
【*】(1)無現象或無明顯現象;(2)濃;(3)濃度或溶質質量分數等合理* ;(4)氣泡;
(5)H或H+;(6)白*沉澱 (7)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O +CO2↑ ;(8)BaCO3
【解析】
試題分析:(1)醋*晶體不與鎂反應,所以無明顯現象。
(2)濃硫*有脫水*,可使紙張炭化。
(3)濃硫*濃度大,有脫水*;稀硫*濃度小,無脫水*;可看出由於濃度不同二者的*質不完全相同。
(4)碳**可與稀硫*、稀鹽*反應,均生成二氧化碳氣體。因此都有氣泡出現。
(5)*具有相似的化學*質是因為在*溶液中都含有大量的*離子。
(6)硫*可與*化鋇反應生成不溶於水的硫*鋇,所以E試管中會出現白*沉澱。
(7)根據上面的實驗過程可知,廢液中可能含有:Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2中未完全反應的物質。產生氣泡說明廢液中含有Na2CO3、HCl。二者反應:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O +CO2↑。
(8)廢液混合後出現白*沉澱說明廢液中含有Na2CO3、BaCl2,二者反應後會生成BaCO3;所以還可能有BaCO3。
考點:考查*的*質實驗探究
知識點:各地會考
題型:綜合題