问题详情:
已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1
②H2(g)+(g)=H2O(g) ΔH2=-Q2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-Q3
常温下取**和*气混合气体共11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温,放出的热量为0.4Q1+0.1Q2+0.1Q3,则混合气体中*气的体积分数为( )
A.25% B.75% C.20% D.80%
【回答】
C
【详解】
由②+③得: ,设CH4为xmol,H2为mol,完全燃烧放出热量= xQ1+ y(Q2+Q3)=0.4 Q1+ 0.1(Q2+Q3),故x=0.4mol,y=0.1mol,根据阿伏伽德罗定律:V(H2)%=n(H2)%= ,故*选C。
知识点:化学反应中的能量变化
题型:选择题