问题详情:
已知:①CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
②CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-b kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH3=-c kJ·mol-1
④H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH4=-d kJ·mol-1 下列叙述正确的是
A.由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4
B.H2的燃烧热为d kJ·mol-1
C.CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol-1
D.当CO和H2的物质的量之比为1∶2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出Q kJ热
量,则混合气中CO的物质的量为mol
【回答】
B
知识点:燃烧热和中和热
题型:选择题