问题详情：
．已知：①CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－a kJ·mol－1
②CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH2=－b kJ·mol－1
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol－1
④H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH4=－d kJ·mol－1 下列叙述正确的是
A．由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4
B．H2的燃烧热为d kJ·mol－1
C．CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol－1
D．当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为
mol
【回答】
B
知识点：化学反应及及其能量变化
题型：选择题
