问题详情:
KMnO4和MnO2都是重要化学物质,在实验室可以做氧化剂和催化剂,某学习小组对两种物质的制备和*质探究如下:
I.MnO2的制备:
该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验,其工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)第②步*作中,NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________________。
(2)为得到纯净的MnO2,须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要有:___________________________________,判断是否洗涤干净可选用的试剂是_____________(填化学式)。
(3)工业上可以以石墨为电极电解*化的硫*锰制取二氧化锰,该过程的阳极反应式为___________________________________________。
II.KMnO4的*质与应用:该小组同学利用KMnO4溶液测定某物质的组成:
CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应,产物之一是某种只含一种*离子的蓝*钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a:称取0.6720 g样品,放入锥形瓶,加入适量2 mol·L-1稀硫*,微热使样品溶解。再加入30 ml水加热,用0.2000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗8.00 mlKMnO4溶液。
步骤b:接着将溶液充分加热,使淡紫红*消失,溶液最终呈现蓝*。冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕*并产生白*沉淀CuI。用0.2500 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为:I2+2S2O32-=2I+S4O62-
(4)已知室温下CuI的Ksp=1.27×10-12,欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10-6 mol·L-1,应保持溶液中c(I-)≥ mol·L-1。
(5)MnO4-在**条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。
写出该反应的离子方程式为___________________________________________。
若无此加热*作,则测定的Cu2+的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(6)若用淀粉溶液做指示剂,则滴定终点观察到的现象为____________________________。
(7)样品晶体的组成化学式为:_________________________________。
【回答】
(1)2ClO-+5Mn2++5H2O=Cl2↑+5MnO2+H2O+8H+;
(2)烧杯、漏斗(2分); BaCl2溶液;(1分)
(3)Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+;
(4)1.27×10-6(1分)
(5)4MnO4-+12H+ 4Mn2++5O2↑+6H2O 偏高(1分);
(6)溶液由蓝*变为无*,且半分钟内不变*
(7)化学式为:K2Cu(C2O4)2·H2O (3分)
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:综合题