问题详情:
氧化还原滴定实验与*碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草*铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫*处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用**KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
(2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“*式”或“碱式”)滴定管中。
(3)判断滴定终点的方法是________________________。
(4)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用**KMnO4标准液润洗,则测量结果________。
②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果________。
(5)计算:血液中含钙离子的浓度为 mol/L。
【回答】
(1) 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O
(2) *式
(3) 当滴入最后一滴**KMnO4溶液后溶液由无*变为浅紫*,且半分钟内不褪*
(4) 偏高 偏高 (5) 2.5×10﹣3
知识点:*碱中和滴定
题型:实验,探究题