问题详情:
氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L−1**KMnO4溶液滴定未知浓度的无*NaHSO3溶液。反应的离子方程式为2+5+H+2Mn2++5+3H2O。
请完成下列问题:
(1)该滴定实验所需仪器和用品是____________。
A *式滴定管(50 mL)B 碱式滴定管(50 mL) C 量筒(10 mL) D 锥形瓶 E 铁架台 F 滴定管夹 G 烧杯 H 白纸 I 胶头滴管 J 漏斗
(2)实验中用_____(填“*”或“碱”)式滴定管盛装**KMnO4溶液,原因是_______。
(3)本实验_______(填“需要”或“不需要”)使用指示剂,滴定终点的现象是__________。
(4)①滴定前平视液面,刻度为a mL,滴定后俯视刻度为b mL,则(b−a) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积_____(填“大”或“小”),根据(b−a) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度_____(填“高”或“低”)。
②若滴定时所用的**KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的待测液浓度值会____(填“偏小”“偏大”或“不变”)。
【回答】
【*】 (1). ADEFH (2). * (3). **KMnO4溶液具有强氧化*,能腐蚀碱式滴定管的橡胶管 (4). 不需要 (5). 当看到加入最后1滴KMnO4溶液,锥形瓶中溶液由无*变为浅红*(或粉红*、红*),30s不褪*,即达到滴定终点 (6). 小 (7). 低 (8). 偏大
【解析】
【分析】
类比中和滴定实验,回答有关氧化还原滴定的问题:仪器用品的选择、滴定终点的判断、实验误差分析等。
【详解】(1)用0.001 mol·L−1**KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液时,通常将**KMnO4溶液放在*式滴定管中,NaHSO3溶液置于锥形瓶中,滴定管用铁架台、滴定管夹固定,锥形瓶下面垫一张白纸利于观察终点溶液颜*的变化。实验所需仪器和用品有ADEFH。
(2)**KMnO4溶液有**和强氧化*,会腐蚀碱式滴定管的橡胶管,故应放在*式滴定管中,而不能放在碱式滴定管中。
(3)本实验中,**KMnO4溶液呈紫(红)*,NaHSO3溶液无*,而它们反应的产物几乎无*,故不需要使用指示剂。当加入最后1滴**KMnO4溶液,锥形瓶中溶液由无*变为浅红*(或粉红*、紫红*),且30s不褪*,即达到滴定终点。
(4)①滴定管0刻度在上,大刻度在下,则滴定后俯视读数b mL偏小,(b−a) mL比实际消耗KMnO4溶液的体积小,据此应用化学方程式计算,得到的待测液浓度比实际浓度低。
②若**KMnO4溶液因久置而浓度变小,则氧化一定量所消耗**KMnO4溶液的体积偏大,由此计算得到的浓度偏大。
【点睛】按滴定计算公式,有滴定误差分析规律:滴多偏高、滴少偏低。其中,滴多或滴少指标准溶液的体积,偏高或偏低指待测溶液的浓度。
知识点:*碱中和滴定
题型:填空题