問題詳情：
依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
(1)在25℃、101 kPa下，1 g*醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則表示*醇燃燒熱的熱化學方程式為__________ ______________________。
(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為____________________________________________________________。
(3)用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2(氣態)完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為___________ _______________________________。
【回答】
解析：(1)CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)，
1 mol CH3OH燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出熱量為32 g×
＝725.76 kJ。
(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)，生成2 mol NO2
吸收的熱量為92 g×
kJ＝67.8 kJ。
(3)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)，反應中轉移20 e－，因此轉移20NA個電子放出的熱量為20NA×
＝2 600 kJ。
*：(1)CH3OH(l)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1
(3)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－
知識點：燃燒熱和中和熱
題型：填空題
