問題詳情:
依據事實,寫出下列反應的熱化學方程式.
(1)在25℃、101kPa下,1g*醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ.則表示*醇燃燒熱的熱化學方程式為
(2)若適量的N2和O2完全反應,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
(3)下表中的數據表示破壞1 mol化學鍵需消耗的能量(即鍵能,單位為kJ·mol-1):
化學鍵 | C—H | C—F | H—F | F—F |
鍵能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
根據鍵能數據,計算並寫出CH4(g)與F2(g)反應生CF4(g)和另一種氣體的熱化學方程式: ;
(4)CO可用於鍊鐵,已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe (s)+3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ· mol-1,
C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1, 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。
(5)在298K下,C、Al的單質各1mol完全燃燒,分別放出熱量m kJ和n kJ。又知一定條件下,Al能將C從CO2置換出來,寫出此置換反應的熱化學方程式 ;
(6)在微生物作用的條件下,NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下:
1 mol NH4+(aq) 全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是_____________________________
【回答】
(1)CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣725.8 kJ·mol﹣1;
(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ·mol﹣1;
(3)CH4(g)+4F2(g)= CF4(g)+4HF(g) △H= —1928kJ/mol
(4) Fe2O3 (s)+ 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2 (g) △H =-28.5 kJ·mol-1
(5) 4Al(s)+ 3CO2(g)3C(s)+ 2Al2O3(s),= (3m-4n) kJ/mol(3分)
(6)NH4+ (aq)+2O2(g)===2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l) ΔH=-346 kJ·mol-1(3分)
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:填空題