問題詳情：
硅在氧氣中完全燃燒的化學方程式為：Si+O2
SiO2，1 mol Si完全燃燒生成SiO2放出992kJ的熱量。已知斷裂1mol Si-Si鍵、1mol O=O鍵和1mol Si-O鍵吸收的能量分別為176kJ、496kJ、460kJ。晶體結構知識告訴我們，1mol SiO2中含有4mol Si-O鍵，則1molSi中含有Si-Si鍵的物質的量為( )
A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol
【回答】
【*】B
【解析】設1molSi中含有Si-Si鍵的物質的量為x，1molSi完全燃燒生成SiO2放出992kJ的熱量，斷裂1molSi-Si鍵、1molO=O鍵和1molSi-O鍵吸收的能量分別為176kJ、496kJ、460kJ．1molSiO2中含有4molSi-O鍵，△H=E(斷裂化學鍵的鍵能之和)-E(形成化學鍵的鍵能之和)，則x×176+496kJ-4×460kJ=-992kJ，解得x=2mol，故選B。
點睛：本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變與鍵能之間的關係為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意晶體中化學鍵的數目。
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
