問題詳情：
已知1 g*氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則*氣中1 mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為( )
A. 557 kJ B. 436 kJ
C. 188 kJ D. 920 kJ
【回答】
B
【解析】
【詳解】1g*氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，所以1molH2與1/2molO2完全燃燒生成1mol水蒸氣時放出熱量242kJ，上述反應的熱化學方程式為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ/mol，所發生的變化為斷裂1molH—H鍵和1/2molO=O鍵，形成2molH—O鍵，因此在反應過程中斷裂舊鍵需要吸收的熱量為1/2×496kJ+EH-H×1mol，形成新鍵釋放的能量為463kJ×2，因為反應是放熱反應，所以926kJ-1/2×496kJ-EH-H×1mol=242kJ，解得EH-H=436kJ/mol。
故選B。
知識點：化學反應中的能量變化
題型：選擇題
