問題詳情:
常溫下,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽*和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關係如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.曲線L1表示lg 與pH的變化關係
B.Ka(HA)=1×10-5.5
C.a點時兩溶液中水的電離程度相同
D.0.01 mol·L-1 MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
【回答】
* C
解析 MCl溶液中加入NaOH溶液,溶液pH逐漸增大,M+濃度逐漸減小,MOH的濃度逐漸增大,則lg的值逐漸減小,則曲線L1表示lg與pH的變化關係,故A正確;曲線L2表示lg與pH的關係,lg=0時,=1,此時pH=5.5,c(H+)=1×10-5.5 mol/L,則Ka(HA)==c(H+)=1×10-5.5,故B正確;a點溶液的pH>7,對於曲線L2,由於A-水解導致溶液呈鹼*,促進了水的電離;而對於曲線L1,MCl溶液呈**,a點時呈鹼*,說明MOH的電離程度大於M+的水解程度,抑制了水的電離,所以兩溶液中水的電離程度不同,故C錯誤;曲線L1中,lg=0時,=1,Kb(MOH)=c(OH-)>1×10-5>1×10-5.5,根據Kh=可知,電離平衡常數越大,對應離子的水解程度越小,則水解程度A->M+,則MA溶液呈鹼*,則c(OH-)>c(H+)、c(M+)>c(A-),溶液中離子濃度大小爲:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D正確。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題