常溫下將NaOH溶液滴加到己二*(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖所示。下列敘述錯誤的是...

問題詳情：

常溫下將NaOH溶液滴加到己二*(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關係如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)

A．Ka2(H2X)的數量級爲10－6

B．曲線N表示pH與lg的變化關係

C． NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)

D．當混合溶液呈中*時，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)

【回答】

【*】D

【解析】橫座標取0時，曲線M對應pH約爲5.4，曲線N對應pH約爲4.4，因爲是NaOH滴定H2X溶液，所以在**較強的溶液中會存在c(HX－)＝c(H2X)，所以曲線N表示pH與lg的變化關係，B項正確；＝1時，即lg＝0，pH＝5.4，c(H＋)＝1×10－5.4mol·L－1，Ka2＝≈1×10－5.4，A正確；NaHX溶液中，c(HX－)>c(X2－)，即<1，lg<0，此時溶液呈**，C正確；D項，當溶液呈中*時，由曲線M可知lg>0，>1，即c(X2－)>c(HX－)，錯誤。