問題詳情：
工業上利用天然氣(主要成分爲CH4)與CO2進行高溫重整製備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別爲－890.3 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1和－283.0 kJ·mol－1，則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量爲( )
A．247.3 kJ B．494.6 kJ
C．2.76×103 kJ D．5.52×103 kJ
【回答】
解析 首先寫出熱化學方程式：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1①
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②
H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1③
①－(②＋③)×2得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)
ΔH＝＋247.3 kJ·mol－1
故標準狀況下生成1 m3 CO所需熱量爲
××(＋247.3 kJ·mol－1)≈5.52×103 kJ。
* D
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：選擇題
