問題詳情：
在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別爲:
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890 kJ·mol-1
由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量爲( )
A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ
【回答】
解析：1 mol CO完全燃燒放出的熱量是
kJ,3 mol CH4完全燃燒放出的熱量是890 kJ×3,釋放的總熱量應當是(
+890×3) kJ=2 953 kJ。
*：B
知識點：燃燒熱和中和熱
題型：選擇題
