問題詳情：
已知可逆反應：
請回答下列問題：
(1)圖中曲線a表示反應進行過程中CO的轉化率隨時間變化的關係，若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可採取的措施是_____ (填序號)
A.升高溫度 B．加催化劑 C．加壓 D．增加CO的用量 E.擴大容器的體積
(2)830K時，若起始時c(CO)=2m01．L-1，c(H20)=3m01．L-1，經5min後該反應達到平衡，此時CO的轉化率爲60％，該時間段內，此反應的平均速率v(CO)=____；若起始時，c(CO)=4m01．L-1，c(H2O)____，達到平衡時，反應體系中各組分的百分含量與上述情況相同，此時該反應的化學平衡常數爲___。
(3)830K時，若起始時，c(CO)=2m01．L-1，c(H2O)=6m01．L-1，達到化學平衡後，水蒸氣的轉化率爲____。
(4)TK時，起始濃度爲：c(CO)=am01．L-1，c(H2O)=bm01．L-1，達到化學平衡後，c(H2)=cm01．L-1；若a、b、c之間的關係滿足：ab>(a+b)・c，則此時T____830。(填“大於”“等於”或“小於”)
【回答】
(1)B、C
(2) 
(3)25％
(4)大於
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：填空題
