問題詳情：
已知透過乙醇製取*氣有如下兩條路線：
a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋255.6 kJ·mol－1
b．CH3CH2OH(g)＋
O2(g)＝3H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋13.8 kJ·mol－1，
則下列說法不正確的是
A．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉化率
B．從能源消耗的角度來看，b路線制*更加有利
C．乙醇可透過澱粉等生物質原料發酵製得，屬於可再生資源
D．由a、b知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
【回答】
A 解析 b路線反應吸熱，從平衡的角度考慮升高溫度有利於提高乙醇的轉化率，A項錯誤；由蓋斯定律可得D項正確。
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：選擇題
