問題詳情:
已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1
②H2(g)+(g)=H2O(g) ΔH2=-Q2
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-Q3
常溫下取**和*氣混合氣體共11.2L(已摺合成標準狀況)經完全燃燒恢復到常溫,放出的熱量爲0.4Q1+0.1Q2+0.1Q3,則混合氣體中*氣的體積分數爲( )
A.25% B.75% C.20% D.80%
【回答】
C
【詳解】
由②+③得: ,設CH4爲xmol,H2爲mol,完全燃燒放出熱量= xQ1+ y(Q2+Q3)=0.4 Q1+ 0.1(Q2+Q3),故x=0.4mol,y=0.1mol,根據阿伏伽德羅定律:V(H2)%=n(H2)%= ,故*選C。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題