问题详情:
用0.1mol·L一1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×l0-3mol的XO4—还原,则元素X在还原产物中的化合价是
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
【回答】
【*】D
【解析】
该反应中Na2SO3为还原剂, SO32-中的S被氧化,生成,化合价从+4升到+6失电子数为:1mol/L
XO4—为氧化剂,其中X元素化合价降低,由得失电子守恒,则X的化合价由+7降,即从+7降3,降到+4。*选D。
点睛:本题考查学生氧化还原反应中的电子守恒思想的应用知识,可以根据所学知识结合物质的量计算而求得。
知识点:氧化还原反应
题型:选择题