问题详情:
将0.195g锌粉加入到20.0mL 0.100 mol·L-1 MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( )
A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+
【回答】
【*】B
【解析】
试题分析:n(Zn)= 0.195/65=0.003mol,Zn是+2价的金属,假设反应后M的化合价为+x价,根据氧化还原反应中得失电子守恒可知:0.003×2=0.1×0.02×(5-x),解得x=+2价,还原产物是M2+。*选B。
考点:氧化还原反应的计算
知识点:氧化还原反应
题型:选择题