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氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕*易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验（夹持装置略去）：
Ⅰ.氮化钙的制备
（1）按气流由左到右的方向，下列装置合理的连接顺序为 （填仪器接口字母,装置不能重复使用）
（2）装置C的硬质玻璃管中的现象为
（3）用离子方程式和必要的文本说明装置A的作用
（4）若用如图
装置替代上述流程中A的作用，请补充以下实验步骤:
①检查装置气密*后,装入*品；
②打开分液漏斗活塞，先点燃装置 处酒精灯，再点燃装置
处酒精灯，反应一段时间；
③先熄灭装置_____处酒精灯，再熄灭装置_____处酒精灯,最后关闭分液漏斗活塞。
（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验*作及现象
II.测定氮化钙的纯度
①称取3.9g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L盐*中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL。
②取20.00ml稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐*，到终点时消耗标准溶液25.00mL。
（6）所得固体中氮化钙的质量分数为
【回答】
(1) i–ab–gh-ef-dc（2分）
(2)固体逐渐变成棕*（2分）
(3)除去空气中的氧气，4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O避免氧气与金属钙反应，使产品不纯（2分）
(4)②A，C （2分）③C， A （2分）
(5)取少量反应后的物质于试管中，加入适量水，用排水法收集到无*气体，则*产物中含有未反应的钙（2分）
（6）94.9%（2分）
知识点：气体的制备及实验方案设计
题型：实验,探究题
