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氮化镁(Mg3N2)在工业上应用广泛，通常条件下为黄绿*粉末，极易与水反应，常用作接触媒。
I.氮化镁的制备 下面是*、乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图（实验前系统内的空气已排除。图中箭头表示气体的流向）。
*. 
乙. 
（1）Mg3N2的电子式为___________，*同学的实验方案不能顺利制得氮化镁，原因为________________
（用化学方程式表示）。
（2）乙同学方案中NaOH固体的作用为_____________________________________________。
（3）*同学利用空气中含有大量N2的事实，用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案 (夹持装置略去)：
① 按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________(填接口字母)；
② 装置B的作用为___________，装置D的作用为__________________________。
Ⅱ.定*分析产物
*作步明 | 实验现象 | 解释原因 |
取少量产品于试管中，加适量蒸馏水 | 试管底部有固体不溶物，有剌激*气味的气体产生 | （4）反应的化学方程式为___________ |
. | ||
弃去上层淸液，加入足量稀盐* | 观察到固体全部溶解，且有气泡冒出 | （5）气泡冒出的原因为_____________ |
Ⅲ.定量测定氮化镁纯度
i.称取4.0 g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L盐*中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL；
ii.取20.00 mL稀释后的溶液，用0.2 mol/L NaOH标准溶液滴定过量的盐*，达到终点时消耗标准溶液25.00 mL。
（6）产物中氮化镁的质量分数为_______________。
【回答】
（1）
（2分）；
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 或NH3 + H2SO4 = NH4HSO4（1分）
（2）固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发；溶液中OH-浓度的增加，使NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4+ ＋OH-向生成NH3的方向移动。（2分）
（3）①i-g-h-a-b-e-f-d-c（2分）
②防止外界空气进入装置C使Mg3N2变质（1分）；吸收空气中的CO2和H2O，防止与镁反应（2分）
（4）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑（2分）
（5）未反应的镁与盐*反应产生*气（1分）
（6）62.5%（2分）
知识点：气体的制备及实验方案设计
题型：实验,探究题
