问题详情：
实验室制取CO2后残留溶液的pH为2，向该溶液中滴入Na2CO3溶液可得下图曲线，则AB段反应的化学方程式为_____________________，BC段反应的化学方程式为_________________，CD段上升的原因是_________________。
【回答】
*：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑ +H2O
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ +2NaCl 过量的Na2CO3溶液使溶液的碱*增强
解析：实验室制取CO2后残留溶液的pH为2，显**，则残留溶液是*化钙与盐*的混合溶液；向该溶液中滴入Na2CO3溶液，盐*先与碳**溶液反应生成*化*、水和二氧化碳，AB段pH由2增加至7，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑ +H2O。
继续滴加碳**溶液，碳**与*化钙溶液反应生成碳*钙沉淀和*化*，生成的*化*溶液显中*，故BC段pH不变，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓ +2NaCl。
完全反应后，继续滴加碳**，碳**溶液显碱*，随着碳**溶液的质量的增加，碱*增强，故CD段pH上升。
知识点：未分类
题型：填空题
