问题详情:
下列说法正确的是( )
A.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为3H2O+3ClO-+6Fe2+===2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-
B.向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,溶液变红*,说明Fe2+既有氧化*又有还原*
C.向某溶液中滴加*水后再加入KSCN溶液,若溶液呈红*,则溶液中一定含有Fe2+
D.在溶液中加KSCN,溶液显红*,*原溶液中有Fe3+,无Fe2+
【回答】
解析:选A NaClO溶液呈碱*,在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液,发生3H2O+3ClO-+6Fe2+===2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-,故A正确;Fe2+被氧化成Fe3+,只能说明Fe2+有还原*,故B错误;先加入*水,不能排除Fe3+,可能含有Fe2+,故C错误;因Fe2+不反应,不能*是否含有Fe2+,故D错误。
知识点:铁和铁的化合物
题型:选择题