问题详情:
有两种金属混合物3.4g,与足量的盐*反应放出H22.24L(标况下),这两种金属可能是
A.铜和铁 B.镁和铝 C.锌和铝 D.锌和铁
【回答】
C
【分析】
用极限法和电子守恒计算各金属与足量盐*反应放出标准状况下2.24LH2所需金属的质量,再依据混合物的特点判断。
【详解】
n(H2)==0.1mol,用极限法和电子守恒,生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的质量依次为5.6g(×56g/mol=5.6g)、2.4g(×24g/mol=2.4g)、1.8g(×27g/mol=1.8g)、6.5g(×65g/mol=6.5g);
A项,Cu与稀盐*不反应,生成标准状况下2.24LH2需消耗Fe的质量为5.6g>3.4g,A项不可能;
B项,生成标准状况下2.24LH2需消耗Mg的质量为2.4g<3.4g,消耗Al的质量为1.8g<3.4g,B项不可能;
C项,生成标准状况下2.24LH2需消耗Zn的质量为6.5g>3.4g,消耗Al的质量为1.8g<3.4g,C项可能;
D项,生成标准状况下2.24LH2需消耗Zn的质量为6.5g>3.4g,消耗Fe的质量为5.6g>3.4g,D项不可能;
*选C。
【点睛】
本题也可以用通式解,设金属的相对原子质量为Ar,金属与盐*反应后的化合价为+x,则
2M+2xHCl=2MClx+xH2↑
2×Arg 22.4xL
3.4g 2.24L
=,解得=17
Fe、Mg、Al、Zn与足量盐*反应,相对原子质量与化合价的比值依次为28、12、9、32.5,其中Fe、Zn的大于17,Mg、Al的小于17,Cu与盐*不反应,由于是两种金属的混合物,则必须介于两种金属之间,对比各选项,Zn和Al可能。
知识点:常见金属的活动*顺序及其应用
题型:选择题