问题详情：
三种都能与*反应的金属混合物共2.3 g，与足量的稀盐*反应，生成*气0.1 g，则这三种金属可能是( )
A．Cu、Na、Al B．Zn、Na、Fe
C．Mg、Na、Al D．Zn、Na、Al
【回答】
D
【解析】
本题可采用假设法，假设三种纯金属产生0.1g*气，然后求出所消耗的三种纯金属的质量，根据其质量与2.3 g的关系做出推断。
【详解】
产生0.1 g H2，*气的物质的量是0.05 mol。假设是纯金属，则分别需要Zn3.25g，Na2.3g，Fe2.8g，Mg1.2g，Al0.9g，因为三种金属共2.3g，所以必须有大于2.3g的也必须有小于2.3g的，即必定有Mg或者Al中的一种；
A、根据题意，三种金属均能与*反应，而铜不与*反应，A错误；
B、Na刚好2.3g，而Zn和铁的都要大于2.3g，故按一定比例混合后要大于2.3g，B错误；
C、Na刚好2.3g，而Mg和Al都要小于2.3g，按一定比例混合后要小于2.3g，C错误；
D、Na刚好2.3g，而Al的质量要小于2.3g，Zn的大于2.3g，故按一定比例混合后有可能等于2.3g，D正确。
*选D。
【点睛】
本题主要是考查金属与*的有关计算和判断，解题时主要是采用假设法来求解的，解此类题要善于进行假设、验*排除，通过技巧*处理而快速求解。
知识点：物质的量
题型：选择题
