问题详情：
已知：pOH＝－lg c(OH－)。298 K时，在20.00 mL 0.10 mol·L－1盐*中滴入0.10 mol·L－1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
A．曲线MJQ表示溶液中pH的变化
B．M、P两点的数值之和pH＋pOH＝14
C．N点水的电离程度比P点大
D．pH与pOH交叉点J表示V(氨水)＝20.00 mL
【回答】
解析：选B 选项A，把碱溶液滴入*溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH的变化，而曲线MJQ表示溶液pOH的变化，错误。选项B,298 K时，水的离子积KW＝1.0×10－14，M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pH＋pOH＝－lg c(H＋)－lg c(OH－)＝－lg[c(H＋)·c(OH－)]＝－lg KW＝14，正确。选项C，N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等，故N、M两点水的电离程度相同，而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N、P两点水的电离程度相同，错误。选项D，J点pH＝pOH＝7，故氨水过量，即J点表示V(氨水)>20.00 mL，错误。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
