问题详情:
实验室从含*废液中测定I-的含量以及*的回收过程如下:
Ⅰ.含*废液中I-含量的测定
①用移液管量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中,分别加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,摇匀,小火加热蒸发至*完全挥发。②取下锥形瓶冷却后,加入10 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液,加入几滴指示剂,用0.025 0 mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次,平均每次消耗K2Cr2O7溶液19.60 mL:
(已知反应:步骤②6Fe2++Cr2O72-+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O)
Ⅱ.*的回收
取250 mL含*废液于烧杯中,加入Na2S2O3溶液,并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中,加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀。过滤,得到的CuI沉淀按图1进行*作,检查装置的气密*后,从分液漏斗中逐滴加浓**,完全反应后,通过减压过滤,得到粗*固体产品和抽滤液,然后按图2进行粗*的提纯。
请回答下列问题:
(1)Ⅰ中步骤①化学方程式为____________________
(2)某同学欲配制250 mL 2 mol·L-1的H2SO4,配制方法合理的是________。
A.在250 mL 1 mol·L-1的H2SO4中加入5.6 L标准状况下的SO3
B.向100 mL 5 mol·L-1的H2SO4中加入150 mL水
C.取5 mol·L-1的H2SO4100.0 mL,加水至250 mL
D.将16 g NaOH固体加入到250 mL 4 mol·L-1的H2SO4溶液中
(3)写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式:________________________
(4) a、b为冷凝水进出口,其中________(填“a”或“b”)接水龙头,最终能得到较多较高纯度的单质*。
(5) 根据滴定的有关数据,计算该废液中I-的含量为g·L-1(保留小数点
后两位)。
【回答】
(1)①2Fe3++2I-===2Fe2++I2
(2) C (3) 2CuI+8HNO3=2Cu(NO3)2+NO2↑+I2+4H2O
(4) a (5) 14.94g·L-1
知识点:物质的分离 提纯和检验
题型:实验,探究题