实验室从含*废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收*，其实验过程如下： (1)向含*废液中加入...

问题详情：

实验室从含*废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收*，其实验过程如下：

(1)向含*废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_____________________________________________；

该*作将I2还原为I－的目的是_________________________________。

(2)*作X的名称为________。

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐*调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是________________________；锥形瓶里盛放的溶液为________。

(4)已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O。

某含*废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含*废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含*废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有*单质存在；_______________________________________________

___________________________________________________________。

实验中可供选择的试剂：稀盐*、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

【回答】

【详细分析】(1)SO具有还原*，I2具有氧化*，二者发生氧化还原反应：SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋。由流程图可知还原I2的下一步*作是分离出CCl4，由于I2易溶于CCl4而难溶于水，而I－易溶于水而难溶于CCl4，所以将I2还原为I－的目的是使CCl4中的I2进入水溶液中。(2)由于CCl4与水互不相溶，故分离出CCl4的*作X为分液。(3)若温度高了，*气在水中的溶解度小，不利于将I－氧化为I2，且生成的I2易升华，也可能进一步被*气氧化为其他物质。锥形瓶中液体的作用是吸收没有反应完的*气或升华出去的*蒸气，故应用*氧化*溶液吸收。(4)检验I－应加入氧化剂(如Fe3＋、H2O2等)将I－氧化成I2，再用淀粉溶液检验I2的存在；由题给反应可知，检验IO应利用SO将IO还原为I2，再用淀粉溶液检验I2的存在。