问题详情：
在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是
A．40mol；35％ B．20mol；30％
C．20mol；70％ D．10mol；50％
【回答】
【*】C
【解析】
试题分析：从氨气开始进行化学反应，平衡时各组分的含量相同，二者为等效平衡：若为恒温恒容，按化学计量数转化到左边满足n（N2）=10mol、n（H2）=30mol，氮气与*气的物质的量之比等于化学计量数之比，由方程式可知n（NH3）=2n（N2）=2×10mol=20mol，原平衡时氮气转化率为30%，则原平衡体系中氮气的物质的量为10mol×（1-30%）=7mol，故从氨气建立平衡生成的氮气为7mol，由方程式可知，参加反应的氨气的物质的量为7mol×2=14mol，故从氨气建立等效平衡，氨气的转化率为：×100%=70%；若为恒温恒压，按化学计量数转化到左边满足n（N2）：n（H2）=10mol：30mol=1：3即可，n（N2）：n（H2）=1：3等于化学计量数之比，故氨气的物质的量为任意值，氨气的转化率为70%。故选C。
考点：考查了化学平衡的计算、等效平衡的相关知识。
知识点：化学平衡
题型：选择题
