问题详情：
在2L恒容密闭容器中进行反应：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始时n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH<0
B．三种条件下起始的n(H2)：①<②<③
C．其他条件不变，扩大容器体积可提高CO2的转化率
D．若曲线③对应的H2起始投料为8mol，400K时该反应达到平衡时容器内C2H5OH(g)的体积分数为0.125
【回答】
AD
【详解】
A.由图可知，起始量一定时，温度越高，CO2的平衡转化率越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即4H<0，故A正确；
B.起始时n (CO2) =4mol ，*气的物质的量越大， CO2的平衡转化率越大，由图可知，①中转化率最大，则三种条件下起始的n ( H2) ：①>②>③，故B错误；
C.该反应为气体体积减小的反应，则扩大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，可知CO2的转化率减小，故C错误；
D. 
平衡时乙醇的体积分数为
=0.125，故D正确。
故选AD。
知识点：化学平衡
题型：选择题
