问题详情:
在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度
B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%
C.0∽5 min内,v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
D.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小
【回答】
A
【详解】
A. 由图可知,10min 时**的浓度继续减小,该反应向正反应方向移动,该反应正反应是吸热反应,可能是升高温度,故A正确;
B. 反应进行到12min时,CH4的转化率为 ×100%=75%,故B错误;
C. 根据图可知,前5min内**的浓度由1.00mol/ L减小为0.50mol/L,故v(CH4) =(1-0.5)mol∙L-1/5min=0.1mol/ (L∙min) ,由化学计量数之比等于反应速率之比,则v (H2)=3×0.1mol/ (L∙min) =0. 3mol/(L∙min) ,故C错误;
D. 恒温下,缩小容器体积导致*气浓度增大,虽然压强增大,平衡向逆反应方向移动,移动的结果减小*气浓度的增大,但根据勒夏特列原理,不会消除浓度增大,平衡后c (H2)增大,故D错误;
故选A。
知识点:化学反应速率
题型:选择题