问题详情：
某无*溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、Mg2+、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验*作和现象如下表：
步骤 | * 作 | 现 象 |
（1） | 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 | 溶液变蓝 |
（2） | 另取少量溶液滴加过量*水，再加入CCl4振荡，静置 | 上层无*,下层呈橙红* |
（3） | 取（2）上层溶液,加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤 | 有白*沉淀产生 |
（4） | 向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白*沉淀产生 |
下列结论正确的是 （ ）
A．可能含有 Cl一、Mg2+、SO42一 B．肯定含有 Na+、Br-、SO32-
C．肯定没有 Ba2+、Br-、Cl- D．不能确定 Mg2+ 、SO32-、SO42-
【回答】
【*】B
【解析】（1）取少量溶液滴加几滴石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱*，由于离子组中没有OH- 离子，说明含强弱弱*盐的弱*根离子，应含有SO32-离子，水解呈碱*，SO32-离子和Ba2+、Mg2+离子生成BaSO3 、MgSO3沉淀，不能大量共存，则一定没有Ba2+、Mg2+离子，根据溶液电中*，溶液中一定含有Na+离子；（2）另取少量溶液滴加过量*水，再加入CCl4 振荡，静置，上层无*，下层呈橙红*，说明溶液中含有Br-离子； （3）取（2）上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ，过滤，有白*沉淀产生，生成的沉淀为BaSO4 ，由于加入的*水有强的氧化*，会将原溶液中的SO32-离子氧化为SO4 2- 离子，因此不能说明原溶液中是否含有SO4 2- 离子；（4）向（3）的滤液中加入过量AgNO3 溶液和稀HNO3 ，有白*沉淀产生，该沉淀为AgCl，因第（2）步*作加入；*水中引入Cl-离子，因此不能说明溶液中含有Cl-离子。综上所述可知，在原溶液中一定含有Na+、Br-、SO32-，一定不含有Ba2+、Mg2+离子，不能确定的离子是SO4 2- 、Cl-离子。故选项B正确。
知识点：离子反应
题型：选择题
