问题详情：
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol·L－1时，其pH＞5.1。现用0.1 mol·L－1的盐*滴定10 mL 0.05 mol·L－1的氨水，用*基橙作指示剂达到终点时所用盐*的量应是( )
A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL
【回答】
* C
解析 盐*与氨水完全中和时生成NH4Cl，为强*弱碱盐，水解后溶液的pH＞5.1，当用*基橙作指示剂时，*基橙的变*范围是3.1～4.4，小于5.1，因此，盐*的用量要偏大。
知识点：*碱中和滴定
题型：选择题
