问题详情：
二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末
（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫*铁铵晶体。
已知：CeO2不溶于稀硫*，也不溶于NaOH溶液。
(1 )稀*A的分子式是 。
(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是 。
(3 )设计实验*滤液1中含有Fe2+ 。
(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式 。
(5 )由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式 。
(6 )硫*铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除**废水中的悬浮物时效率降低，其原因是 。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫*溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为 (结果保留两位有效数字)。
【回答】
(1)H2SO4（1分）
(2)使Fe2+氧化为Fe3+（2分）
(3)取少许滤液1，滴加铁*化钾溶液，有蓝*沉淀生成，则*滤液1中有Fe2+。或其他合理*（2分）；
(4)Fe2+ +2FeO(OH) === Fe3O4 +2H+（2分）
(5)4Ce 3 ++ O2 +12OH－+2H2O ==4Ce(OH)4↓（2分）
(6)Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+，**废水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分）
(7)0.98或98%（2分）
知识点：铁和铁的化合物
题型：综合题
